
Bài Giảng và Đề Ôn Luyện -Phương pháp tìm CTPT khi biết % khồi lượng
Mô tả tài liệu
Tham khảo tài liệu ' bài giảng và đề ôn luyện -phương pháp tìm ctpt khi biết % khồi lượng', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Tóm tắt nội dung
Moân: Hoaù hoïc
OÂN THI ÑAÏI HOÏC
BOÅ TRÔÏ KIEÁN Hoaù hoïc
OÂN THI ÑAÏI HOÏC
BOÅ TRÔÏ KIEÁN NGUYEÃN TAÁN Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH NGUYEÃN TAÁN Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH 2
(Töø % ( theo Khoái 1: Ñaët 2: Laäp phöông trình ñaïi soá 3: Giaûi phöông trình (*)
Goàm 3 böôùc 1: Ñaët 2: Laäp phöông trình ñaïi soá (*)
Böôùc 3: Giaûi phöông trình (*)
Gôïi yù:
-Neáu phöông trình (*) coù 3 aån,
thì coù Cho z=1; 2; ... Cho ñeán khi
Tìm ñöôïc x,y thì döøng
vaø suy ra coâng thöùc nguyeân Tìm chæ soá CTNG ñeå ⇒ CTPT
ax + by = cz
( Phöông phaùp 2: PP2)
Chaât höõu cô (A) thuoäc daõy ñoàng coù % H = 9,43 (theo khoái löôïng)
Tìm CTPT (A)
PP tìm CTPT
Khi döïa treân % nguyeân 1: Ñaët 2: Laäp phöông trình ñaïi soá (*)
Böôùc 3: Giaûi phöông trình (*)
(ÑH Ngoaïi Thöông – 1998)Ví duï 1:
A: Ñoâng ñaúng Benen
%H = 9,43
A: pt (*)
PP tìm CTPT
Döïa treân % cuûa
1 nguyeân Ñaët CTTQ (A): CnH2n - 6
- Theo ñeà coù:
%H =
14 n - 6
= 9,43
n = 8
1(2n – 6)
. 100
Vaäy CTPT A: duï 2:
A chöùa C,H,O coù %O = 43,24.
Tìm CTPT cuûa A trong moãi tröôøng hôïp :
a. MA<140 ñvC.
b. Khoái löôïng oxi coù trong 1 mol A
beù hôn khoái löôïng nitô trong 150 gam
muoái amoni nitrat.
B1.Ñaët pt (*)
PP Tìm %1 nguyeân toá
Ví duï 2:
A: C, H, O coù% O = 43,24
a. MA < 140. CTPT A?
b. mO trong 1 mol A < mN g pt (*)
PP tìm CTPT
Döïa treân % cuûa
1 nguyeân Ñaët CTTQ (A): CxHyOz
- Theo ñeà coù:
% O = = 43,2412x +y + 16z
16. z . 100
⇒ 12x + y + 16z z =37.z
⇒ 12x + y = 21 z duï 2:
A: C, H, O co ù% O = 43,24
a. MA < 140. CTPT A?
b. mO trong 1 mol A < mN g pt (*)
PP tìm CTPT
Döïa treân % cuûa
1 nguyeân Ñaët CTTQ (A): + y = 21 z (*)
Vôùi z = 1:
(*) ⇔ 12x + y = 21
⇒ y = 21 – kieän: 0 < y ≤ 2.x + Loaïi TH duï 2:
A: C, H, O co ù% O = 43,24
a. MA < 140. CTPT A?
b. mO trong 1 mol A < mN g NH4NO3
- Ñaët CTTQ (A): + y = 21 z (*)
Vôùi z = 1: Khoâng tìm ñöôïc x, y.
(*) ⇔ 12x + y = 42
⇒ y = 42 – kieän: 0 < y ≤ 2.x + x = 3 ⇒ y = 6
⇒CTNG A: ( ∈ Ζ+
Vôùi z = duï 2:
A: C, H, O co ù% O = 43,24
a. MA < 140. CTPT A?
b. mO trong 1 mol A < mN g NH4NO3
- Ñaët CTTQ (A): + y = 21 z (*)
Vôùi z = 1: Khoâng tìm ñöôïc x, y.
Vôùi z = 2: ⇒CTNG A: ( C3H6O2)n
n ∈ Ζ+a. MA < 140
⇔74 n < 140
⇒ n < 1,89
⇒ n =1
Vaäy CTPT A: duï 2:
A: C, H, O co ù% O = 43,24
a. MA < 140. CTPT A?
b. mO trong 1 mol A < mN g NH4NO3
- Ñaët CTTQ (A): + y = 21 z (*)
Vôùi z = 1: Khoâng tìm ñöôïc x, y.
Vôùi z = 2: ⇒CTNG A: ( C3H6O2)n
n ∈ Ζ+a. MA < 140
Coù CTPT A: mO trong 1 mol A < mN trong 150 g NH4NO3
⇔ 1.16.2n < 150/ 80 . 14.2
b. Theo treân ta coù. CTNG A: ( C3H6O2)n ; n ∈ Ζ+
⇒ n < 1,64 ⇒ n =1 ; Vaäy CTPT A: duï 3:
A laø chaát höõu cô chöùa 3 nguyeân toá, coù %O = 50.
Tìm CTPT – CTCT cuûa A
B1.Ñaët pt (*)
PP Tìm %1 nguyeân toá
(ÑH Ngoaïi Thöông – duï 3:
A: laø hchc chöùa 3 nguyeân toá
% O = - pt (*)
PP tìm CTPT
Döïa treân % cuûa
1 nguyeân Ñaët CTTQ (A): CxHyOz
- Theo ñeà coù:
% O = = 5012x +y + 16z
16. z . 100
⇒ 12x + y + 16z =
50
16. z = 32.z
⇒ 12x + y = 16 z H, O- Theo ñeà A ñöôïc: 12x + y = 16 z (*)
Ví duï 3:
A: laø hchc chöùa 3 nguyeân toá
% O = - Ñaët CTTQ (A): CxHyOz
C, H, O- Theo ñeà A z = 1:
(*) ⇔ 12x + y = 16
⇒ y = 16 – kieän: 0 < y ≤ 2.x + choïn: x = 1 ⇒ y =4
⇒ CTNG A: ( CH4O)n ; n ∈ ta coù:
CTNG A: ( CH4O)n ; n ∈ Ζ+
Ví duï 3:
A: laø hchc chöùa 3 nguyeân toá
% O = - thaáy baøi naøy n chæ coù theå tìm töø ñieàu kieän hoaù trò !
Theo ÑK Hoaù trò ta coù:
0 <Soá H ≤ 2 Soá C + 2
0 < 4n ≤ 2 n + 2
⇒ n = 1
Vaäy A : CH4O coù CTCT laø baøi taäp töï chæ chöùa 1 loaïi chöùc coù %O = 37,21.
Khi A pöù vôùi dd AgNO3/NH3 (dö), A sinh ra 4 mol Ag.
Tìm CTPT-CTCT cuûa A . (ÑS:C2H4 ( ÑH THUYÛ SAÛN - 1997)
2. ( NGUYEÃN TAÁN Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH A CxHyO2 coù %O = phaûn öùng vôùi NaOH theo tyû leä n A : n NaOH = 1 : 2
A phaûn öùng vôùi Br2 tyû leä n A : n = 1 : 3
Tìm CTPT- CTCT – Teân goïi cuûa A. (ÑS: